爱华网一、什么是酸式盐？酸式盐是酸中的氢离子部分被中和的产物，它在水溶液中除电离出金属离子和酸根离子外，还能电离出H+离子。只有二元以上的多元酸，才能形成酸式盐，如果是n(n≥2)元酸，则它的酸式盐就有(n－1)种，这对无氧酸和含氧酸都是适用的。
如H3PO2是一元中强酸，与NaOH反应后生成的NaH2PO2属于正盐。
二、酸式盐的生成
1.多元弱酸与少量碱反应
Ｈ２Ｓ＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＳ＋Ｈ２Ｏ
ＣＯ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＣＯ３
ＳＯ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＳＯ３
Ｈ３ＰＯ４＋ＮａＯＨ＝ＮａＨ２ＰＯ４＋Ｈ２Ｏ
Ｈ３ＰＯ４＋２ＮａＯＨ＝Ｎａ２ＨＰＯ４＋２Ｈ２Ｏ
如果碱的量较大会生成正盐。
2.弱酸正盐与弱酸反应可以生成弱酸酸式盐
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2、
NaSO3+SO2+H2O===2NaHSO3、
Na2S+H2S===2NaHS。这是制取酸式盐的最佳方法。
自然界中广西桂林石柱、钟乳石的形成。
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2==CaCO3+CO2↑+H2O。
三、酸式盐的性质
1．酸式盐的溶解性
a. 正盐难溶，其酸式盐可溶
b. 正盐可溶，其酸式盐溶解度减小
同条件下碳酸钠在水中的溶解度就比碳酸氢钠大。因此，侯德榜制碱法原理就充分利用了碳酸氢钠溶解性这一点。
2．酸式盐的电离
弱酸酸式盐的电离，如NaHCO3==Na++HCO3-
强酸酸式盐的电离，水溶液中，NaHSO4==Na++H++SO42-；在熔融态时则NaHSO4==Na++HSO4-。
3．酸式盐的热稳定性
弱酸酸式盐对热稳定性差，受热易分解
如2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2O；NH4HCO3=加热=NH3↑+CO2↑+H2O；
Ca(HCO3)2=加热=CaCO3+CO2↑+H2O。
4．两种酸式盐之间的反应
NaHCO3+NaHSO4==Na2SO4+CO2↑+H2O。
NaHSO4溶液其化学性质与稀硫酸相似，具有强酸性。
5．弱酸酸式盐与强碱溶液之间的反应
如：2NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+NaOH+H2O.
溶液中发生的离子反应实质上是离子之间的重新组合，离子浓度减少的过程。此种反应方程式的书写方法首推设“1”法。量少的物质的物质的量可设为1mol即设为”1”，另一物质的物质的量不受限制。
【附】酸式盐与碱、盐、酸的反应举例
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O
Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2 CaCO3↓+2 H2O
Ca（HCO3）2+2 NaOH = CaCO3↓+Na2CO3+ H2O
Ca（HCO3）2+ NaOH=CaCO3↓+ NaHCO3+ H2O（酸式盐过量）
Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2= Mg（OH）2↓+2 CaCO3↓+2H2O
（由于Mg（OH）2的溶解度比MgCO3更小）
NH4HSO4+2NaOH=NH3↑+2 H2O+Na2SO4（NaOH过量）
Ba（OH）2+ NaHSO4=BaSO4↓+ NaOH+ H2O （Ba（OH）2过量）
NaCl+ NaHSO4=强热=Na2SO4+HCl↑
Na2CO3+2NaHSO4=2Na2SO4+CO2↑+H2O
NaHCO3+NaHSO4=2Na2SO4+CO2↑+H2O
NaAlO2+NaHCO3+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓
AlCl3+ 3NaHCO3=Al（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl
Ca（HCO3）2+Na2CO3= CaCO3↓+NaHCO3
