爱华网7.食品干燥剂应无毒，无味，无腐蚀性及环境友好，下列说法错误的是：
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,
该羧酸的分子式为
A. C1４H１８O5 B. C1４H１6O４ C.C1６H2２O5 D. C1６H2０O5
９．原子序数依次增大的元素a，b，c，d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、 1.a－
的电子层结构与氦相同，ｂ和c的次外层有8个电子，ｃ－和ｄ＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A．元素的非金厲性次序为c＞b＞a
B. ａ和其他3种元素均能形成共价化合物
C. ａ和其他3种元素均能形成离子化合物
D. 元素ａｂｃ各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L0.1mol-L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C．呐在空气中燃烧课生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子书为1NA
D．235g核素，净产生的中子数为10NA
11.分子式C5H10O2并能饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）
A．3种B.4种C.5种D.6种
12.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A.向苦卤中通入CI2是为了提取溴
B．粗盐可采取除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般xianyo9ng空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
第Ⅱ卷
三，非选择题：包括必考题和选考题两部分。
必考题（共计129分）
26.14分
酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉MnO2、ZnCL2和NH4CL等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为。
（2）维持电池强度为0.5A,电池工作5分钟，理论上消耗锌g.（已知F=96500C·mol-1）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通过分离回收：滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法为，其原理是。
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶液，铁变为，加碱调节至pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol-L-1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol-L-1）.若上述过程中不加H2O2后果是，原因是。
27.（14分）
甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
回答下列问题：（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下
化学键 | H—H | C—O | C=O | H—O | C—H |
E/（kj·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=kj·mol-1，则△H3=kj·mol-1
（２）反应①的化学平平衡常数K表达式为＿＿＿＿；图片中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为＿＿＿＿（填曲线标记字母），其判断理由是＿＿＿＿。
（3）合成气组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时，体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示，a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减少”），其原因是
；图2中的压强又由大道小为，其判断理由是
。
28．（15分）
二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于的气体）是高效、低能的消毒剂。回答下列问题：
（1）工业上可用KclO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚路酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）
a．水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶液。再加入3mL稀硫酸
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃封管的管口：
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中
Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠。在此过程中：
锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
①
②玻璃液装置的作用是。
③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是，
④测得混合气中ClO2的质量为g.
(4)用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填标号）
a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁
(二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中毎科
任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答題卡选答区域指定位置答题。如果多做，则毎学科按所做的第一题计分.
36.[化学——选修2：化学与技术]
苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
物质 | 相对分子质量 | 密度/（g.cm-3） | 沸点/℃ |
异丙苯 | 120 | 0.8640 | 153 |
丙酮 | 58 | 0.7898 | 56.5 |
苯酚 | 94 | 1.0722 | 182 |
回答下列问题：
（1）在反应器A中通入的X是
（2）反应1和2分别在装置和中进行（填装置符号）。
（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是。有点事用量少，缺点是。
（4）反应2位（填“放热”或“吸热”）反应。反应温度应控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是。
（5）种和釜D中加入的Z最适宜的中（填标号。一直苯酚是一种弱酸）。
a．NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO
（6）蒸馏塔F中的溜出物T和P分别为和，判断的依据是。
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。
37.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
A,B,C,D为原子序数依次增大的四种元素，A2‑和B+具有相同的电子构型；C,D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是，A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。
（3）C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的咋花轨道类型为---。
（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为；晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（g.cm-3）。
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：
已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④R1CHO+R2CH2CHO
回答下列问题：
（1）A的结构简式为。
（2）由B生成C的化学方程式为。
（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为。
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为；
②若PPG平均相对分子质量为10000，则期平均聚合度约为（填标号）。
a.48b.58c.76d.122
（5）D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）。
a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪
