证明CH3COOH是弱电解质 把0.02mol l ch3cooh

用十种方法来证明CH₃COOH是弱电解质Ⅰ、证明CH₃COOH电离不完全的方法有
①比较同浓度的0.01mol/LCH₃COOH和HCl溶液的pH。(前者大pH>2，后者小pH=2)
②测同浓度的CH₃COOH和HCl的导电性强弱。(后者导电性强)
③测等体积、等pH的HCl与CH₃COOH与同浓度的NaOH反应，消耗NaOH溶液的体积。（后者消耗多）

④25℃时，相同稀HCl与Mg反应，加与不加CH₃COONa时看二者反应速率变化以及生成气体体积之区别。（变慢，但生成的气体体积不变）

Ⅱ、证明弱电解质溶液中存在电离平衡
①25℃时将pH=2的CH₃COOH溶液加水稀释体积扩大100倍后测其pH<4。
②25℃时测CH₃COOH溶液的pH，加入CH₃COONH₄后再测，比较前后pH的变化。（pH变大）
③相同pH值相同体积的HCl和CH₃COOH，与足量的锌粒反应，CH₃COOH在反应过程中速率较快且最终产生的氢气多。

④25℃时测pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的pH（pH＜７）.
⑤测CH₃COOH与NaOH的反应热（中和热）并与HCl与NaOH的中和热比较（后者放热多）。
Ⅲ、证明弱电解质的相关离子可以水解，25℃测得0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH>7

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