高中非金属化学方程式 高中化学非金属氧化物知识点总结

   高中化学非金属氧化物知识点总结

  非金属氧化物

  1、低价态的还原性:

  2so2+o2===2so3

  2so2+o2+2h2o===2h2so4

  (这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

  so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl

  so2+br2+2h2o===h2so4+2hbr

  so2+i2+2h2o===h2so4+2hi

  so2+no2===so3+no

  2no+o2===2no2

  no+no2+2naoh===2nano2

  (用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2)

  2co+o2===2co2

  co+cuo===cu+co2

  3co+fe2o3===2fe+3co2

  co+h2o===co2+h2

  2、氧化性:

  so2+2h2s===3s+2h2o

  so3+2ki===k2so3+i2

  no2+2ki+h2o===no+i2+2koh

  (不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2)

  4no2+h2s===4no+so3+h2o

  2no2+cu===4cuo+n2

  co2+2mg===2mgo+c

  (co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾)

高中非金属化学方程式 高中化学非金属氧化物知识点总结

  sio2+2h2===si+2h2o

  sio2+2mg===2mgo+si

  3、与水的作用:

  so2+h2o===h2so3

  so3+h2o===h2so4

  3no2+h2o===2hno3+no

  n2o5+h2o===2hno3

  p2o5+h2o===2hpo3

  p2o5+3h2o===2h3po4

  (p2o5极易吸水,可作气体干燥剂

  p2o5+3h2so4(浓)===2h3po4+3so3)

  co2+h2o===h2co3

  4、与碱性物质的作用:

  so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3

  so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3

  (这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2, 再用h2so4处理: 2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2。生成的硫酸铵作化肥,so2循环作原料气)

  so2+ca(oh)2===caso3+h2o

  (不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别)

  so3+mgo===mgso4

  so3+ca(oh)2===caso4+h2o

  co2+2naoh(过量)===na2co3+h2o

  co2(过量)+naoh===nahco3

  co2+ca(oh)2(过量)===caco3+h2o

  2co2(过量)+ca(oh)2===ca(hco3)2

  co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3+na2co3

  co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh+nahco3

  sio2+cao===casio3

  sio2+2naoh===na2sio3+h2o

  (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

  sio2+na2co3===na2sio3+co2

  sio2+caco3===casio3+co2

  

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