爱华网2015-2016学年辽宁省沈阳市四校协作体联考高三（上）
期中化学试卷
一、单选题（每题3分，共45分）
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
【考点】真题集萃；氧化还原反应；硝酸的化学性质．
【分析】A．硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮；
B．浓硝酸具有强氧化性，Fe表面形成致密的氧化层，发生钝化现象；
C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；
D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极．
【解答】解：A．稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2，故A正确；
B．Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；
C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；
D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故D正确，
故选：C．
【点评】本题考查硝酸的化学性质、原电池原理，难度不大，侧重考查学生分析解决问题的能力．
2．化学与科学、社会、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片
B．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子
D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放
【考点】碳族元素简介；绿色化学；分子等层次研究物质的意义；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
【分析】A．制造高能计算机芯片的晶体管应为半导体材料；
B．乙醇为有机物能够使蛋白质变性；
C．依据2014年诺贝尔化学奖获得者及其贡献解答；
D．根据绿色化学的内涵和外延知识来回答判断．
【解答】解；A．晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，为良好的半导体材料，故A正确；
B．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，故B错误；
C.2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故C正确；
D．依据绿色化学的含义可知，绿色化学是利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放，故D正确；
故选：B．
【点评】本题为综合题，考查了化学史、物质的性质和用途、绿色化学的概念，依据相关知识即可解答，注意对基础知识的积累．
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
①28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
﹣1②1L 0.1mol?L的氨水中含有NH3?H2O分子数为0.1NA
③1mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NA
④标准状况下，2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA．
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】①C2H4和C3H6的最简式均为CH2；
②NH3?H2O是弱电解质，在溶液中会部分电离；
③Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应；
④标准状况下，二氯甲烷为液态．
【解答】解：①C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n==2mol，则含4mol氢原子即4NA个，故正确；
②NH3?H2O是弱电解质，在溶液中会部分电离，故溶液中的一水合氨分子个数小于0.1NA个，故错误；
③Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故正确； ④标准状况下，二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误． 故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
（ ）
A．A B．B C．C D．D
【考点】钠的重要化合物；氮族元素简介；含硫物质的性质及综合应用．
【专题】氧族元素；氮族元素；几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．S不能直接生成SO3；
B．Mg与二氧化碳反应生成氧化镁和C，C和二氧化碳反应生成CO
C．NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
D．氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮．
【解答】解：A．S不能直接生成SO3，不符合图中转化，故A选；
B．Mg与二氧化碳反应生成氧化镁和C，C和二氧化碳反应生成CO，符合图中转化，故B不选；
C．NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化，故C不选；
D．氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化，故D不选； 故选A．
【点评】本题考查物质的性质，侧重物质转化及物质性质的考查，明确常见物质的化学性质为解答的关键，注意选项A中硫只生成二氧化碳，在催化剂条件下生成三氧化硫，题目难度不大．
A．A B．B C．C D．D
【考点】晶体熔沸点的比较；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较．
【分析】A．氢化物都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．
【解答】解：A．氢化物都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，这几种氢化物中HF中含有氢键，熔沸点最高，所以熔沸点高低为HCl＜HI＜HF，故A错误；
+2+B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Na＞Mg
3+＞Al，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，亚硫酸不是S元素的最高价氧化物的水化物，所以不能根据酸性强弱判断非金属性强弱，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞S＞P，所以离子的还原性P＞S＞Cl，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查氢化物熔沸点高低判断、离子半径半径、非金属性强弱与酸及简单阴离子还原性的关系，侧重考查学生分析判断能力，明确元素周期律及物质性质即可解答，注意A中氢键对物质熔沸点的影响，易错选项是C，注意只有元素最高价氧化物的水化物才能比较非金属性强弱，题目难度不大．
3﹣2﹣﹣
A．A B．B C．C D．D
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；氧化还原反应．
【专题】物质的分类专题．
【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．
【解答】解：A、钠元素为主族元素，主族元素中一、二、三周期属于短周期元素，主族元素中四、五、六、七周期属于长周期元素，故A错误；
B、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B错误；
C、电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故C正确；
D、置换反应属于氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是放热反应，故D错误； 故选：C．
【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向NaClO溶液中通入少量SO2 2ClO+SO2+H2O=2HClO+SO
B．向Fe2（SO4）3溶液中通入足量的H2S Fe+H2S=Fe+S↓+2H 3+2++﹣
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