爱华网如图甲为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置，实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤锤击成带小孔的小匙，将铜丝2一段弯曲成螺旋状，试回答下列问题：
（1）在图甲的试管I中先加入的试剂是
试题答案
考点：性质实验方案的设计,铜金属及其重要化合物的主要性质 专题： 分析：（1）金属锌可以和盐酸或是稀硫酸反应生成氢气；（2）铜丝在酒精灯上加热至红热，可以得到氧化铜；（3）金属锌可以和酸反应产生氢气，氢气还原氧化铜得到金属铜和水；（4）金属铜、锌、硫酸可以形成原电池，加快反应速率，根据影响化学反应速率的因素来回答；（5）乙醇和氧化铜在加热下发生反应生成金属铜和乙醛． 解答： 解：（1）金属锌可以和盐酸或是稀硫酸反应生成氢气，图甲的试管I中先加入的试剂是盐酸或稀硫酸，故答案为：盐酸或稀硫酸；（2）铜丝在酒精灯上加热至红热，可以得到氧化铜，在Ⅰ中开始产生H2后，将铜丝2在酒精灯上加热至红热，迅速伸入到Ⅱ中，即可引发氢气和氧化铜之间的反应，故答案为：在Ⅰ中开始产生H2后，将铜丝2在酒精灯上加热至红热，迅速伸入到Ⅱ中；（3）金属锌可以和酸反应产生氢气，现象是：锌粒不断溶解，有气泡产生；氢气还原氧化铜得到金属铜和水，现象是：红热铜丝由黑色变为红色，故答案为：锌粒不断溶解，有气泡产生；红热铜丝由黑色变为红色；（4）处理铜丝1目的是让铜丝1和锌形成原电池，产生氢气速率加快，实验完毕可将铜丝提起，反应随即停止，铜丝2弯曲成螺旋状是为了增大接触面积，提高铜丝局部的温度，以利于CuO在H2中持续、快速被还原，故答案为：铜丝1和锌形成原电池，产生氢气速率加快，实验完毕可将铜丝提起，反应随即停止；铜丝2弯曲成螺旋状是为了增大接触面积，提高铜丝局部的温度，以利于CuO在H2中持续、快速被还原；（5）乙醇和氧化铜在加热下发生反应生成金属铜和乙醛，使得铜丝由黑变红，故答案为：乙醇． 点评：该题综合了氢气还原氧化铜和乙醇催化氧化两个实验，还原氧化铜的实验关键是温度的保持，绕成螺旋状显然是为了保持较高的温度．
