爱华网相关解答一：核外电子排布式
第n层有n^2个轨道，每个轨道最多可以放两个电子。但是从外往里数第m层有（m-1)^2个轨道，每个轨道最多放两个电子。所以电子进入顺序为：
第一层 2个电子 盯 2
第二层 8个电子 2 8
第三层 8个电子 2 8 8
第四层 2个电子（对角的两个轨道各一个） 2 8 8 2
第三亚层 10个电子 2 8 18 2
第四层 6个电子（之前那两个之外的） 2 8 18 8
第五层 2个电子（对角的两个轨道各一个） 2 8 18 8 2
第四层 10个电子 2 8 18 18 2
第五层 6个电子 2 8 18 18 8
第六层 2个电子 2 8 18 18 8 2
第四层 14个电子 2 8 18 32 8 2
第五层 10个电子 2 8 18 32 18 2
第六层 6个电子 2 8 18 32 18 8
第七层 2个电子 2 8 18 32 18 8 2
往下也是类似的排下去，不过基本上用不上了，已经到了放射性元素了。
相关解答二：硫离子的核外电子排布式是什么？
1s2 2s22p6 3s23p6
S是16号最外胆6个易得2个电子成S2-
相关解答三：原子核外电子排布依据是什么
电子原子核外电子的排布应遵循以下三个原理：
①能量最低原理：核外电子总是首先占据能量最低的轨道。按照近似能级图，电子由低到高进入轨道的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p。因能级交错，其中E4s>E3d，电子先排满4s后再进入3d。例如：钪元素核外21个电子依次填充的轨道为1s22s22p63s23p64s23d1。
②保里不相容原理：在同一原子中没有运动状态完全相同的电子，即同一个原子中的电子描述其运动状态的四个方面不可能完全相同。在同一轨道上的电子必须自旋方向相反，每个轨道只能容纳2个电子。根据保里不相容原理，各电子层最多容纳的电子总数为2n2。周期表中各周期含有元素的数目以及填充的能级如下：
周期数
元素数
所填充的能级
一
2
1s
二
8
2s、2p
三
8
3s、3p
四
18
4s、3d、4p
五
18
5s、4d、5p
六
32
6s、4f、5d、6p
七（未填满）
32（理论预测）
7s、5f、6d、7p（理论预测）
③洪特规则：电子进入同一亚层的各个轨道(也称等价轨道)时，总是尽先分占不同轨道而且自旋方向相同。例如氮原子核外电子排布的轨道表示式为：
N原子的价电子中有3个未成对电子，这与N原子的成键情况和化合物的组成结构有密切的关系。洪特还指出等价轨道上的电子排布处于以下状态比较稳定：a.全充满（p6、d10、f14）、b.半充满（p3、d5、f7）、c.全空（p0、d0，f0）。 这是由原子核外电子排列的所遵循的能量最低原理决定的。在各层中，离原子核远，电子的能量越大，电子都首先排满能量低的运行轨道，这样排列到到最外层时，能量最低的轨道只有八个，如果电子多于八个，还有比此能量要求低的轨道（同一层也因轨道不同而能量不同）可以排布电子。因此，就造成了最外层电子最多只能有八个。
若最外层是第n层，次外层就是第(n－1)层。由于E(n-1)f＞E(n+1)s＞Enp，在第(n＋1)层出现前，次外层只有(n－1)s、(n－1)p、(n－1)d上有电子，这三个亚层共有9个轨道，最多可容纳18个电子，因此次外层电子数不超过18个。例如，原子最外层是第五层，次外层就是第四层，由于E4f＞E6s＞E5p，当第六层出现之前，次外层(第四层)只有在4s、4p和4d轨道上有电子，这三个亚层共有9个轨道，最多可容纳18个电子，也就是次外层不超过18个电子。
拥有7层电子的元素,在元素周期表第7周期
相关解答四：核外电子排布式怎么写
用1、2、3、4、5……代表主量子数，即电子层数；
用s、p、d、f代表电子亚层；电子亚层后面的数字为亚层中电子的数量。
例如，36号元素原子的核外的电子排布式：
1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、4s2、3d10、4p6.
相关解答五：S的核外电子排布式怎样写
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
相关解答六：铜离子的核外电子排布式怎么写？电子排布图怎么画？
它的排布是1S2 2S2 2P6 3S2 3P盯 3d9
核外电子排布:2,8,17
主要是看离子的价态，电子从最外层一个一个失去
相关解答七：铜离子的核外电子排布式怎么写？电子排布图怎么画
它的排布是1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S1,是符合全满规则的一个特殊元素。 总之它最外层有一个电子,次外层18个,+1价是失去最外的,+2是最外和里面的一个,+3的应该是最外和里面的2个。 向氯化铜溶液中加水，则溶液中氯离子浓度变小，水合铜离子相。
相关解答八：金银铜铁锡铝的核外电子排布
从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于 全满（s2、p6、d10、f14） 半满（s1、p3、d5、f7） 全空（s0、p0、d。
相关解答九：【化学】原子核外电子的排布规律
1、2n^2是“最多”能容纳的电子数
2、外层指原子核外所有电子层；最外层指距离原子核最远的电子层或者说电子层序数最大的电子层；次外层指仅比最外层更靠近原子核的序数第二大的电子层
3、从里向外进行编号，最靠近原子核的为最内层，为第一层，向外序数依次增大，最外层为第七层
相关解答十：正3价铁离子的核外电子排布式是什么
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
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