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铱：原子序数77，原子量192.22，科学家用王水溶解粗铂时，从残留在器皿底部的黑色粉末中发现了两种新元素―锇和铱。铱在地壳中的含量为千万分之一，常与铂系元素一起分散于冲积矿床和砂积矿床的各种矿石中。自然界存在两种同位素：铱191、铱193。
铱_铱 -基本资料
拼音：yīyǐ繁体字：铱
铱
部首：钅
部外笔画：6
总笔画：11
繁体部首：金
部外笔画：6
总笔画：14
英文名称：iridium
电子层：K-L-M-N-O-P
外围电子层排布：5d76s2
核电荷数：77
五笔86&98:QYEY
仓颉:XCYHV
笔顺编号:31115413534
四角号码:80732
UniCode:CJK
统一汉字
U+94F1基本字义铱读yī，一种金属元素，高温时可压成薄片或拉成丝。它的合金用来制坩埚和金笔笔尖等。
铱_铱 -化学符号
属于周期表Ⅷ族过渡元素，原子序数77，原子量192．2，面心立方晶格，是一种稀有的贵金属材料。铱
简史1803年英国坦南特（s．Tennant）由分离铂后的黑色残渣中发现铱；1813年进行了铱的第一次熔化实验；1860年帝俄造币厂用约8kg原生含铱材料和其他残渣作原料进行熔炼，得到一个1．805kg重的铱锭。1881年霍兰(J．Holland）以“熔化和铸造铱的工艺”为题申请了美国专利。此后，各国的冶金工作者们为解决铱的加工问题作了大量工作。
性能：铱的主要性能是：⑴密度22．42g/cm^3；⑵熔点2454℃，铱制品使用温度可达210[4]0～2200¨C；⑶弹性模量高（538.3GPa），泊松系数低（0.26），低温塑性很差；⑷是最耐腐蚀的金属，致密态铱不溶于所有无机酸，也不被其他金属熔体浸蚀，例如熔化的铅、锌、镍、铁、金等；能耐许多熔融试剂和高温硅酸盐的浸蚀；⑸像其他铂族金属合金一样，铱合金能牢固吸附有机物，可作催化剂材料；⑹铱在空气或氧气中600℃以上生成IrO2，并在1100℃分解；在1227℃空气中铱的挥发量为铂的100倍。铱可采用高频或中频炉、电弧炉、电子束炉等熔炼。铱在1600℃以上具有好的塑性，通常进行热加工。
用途：铱的高熔点、高稳定性使其在很多特殊场合具有重要用途，但铱的脆性和高温损耗在一定程度上限制了它的应用。铱的最早应用是作笔尖材料，后来又提出了注射针头、天平刀刃、罗盘支架、电触头等方面的用途。铱坩埚可用于生长难熔氧化物晶体，该坩埚能在2100～2200℃工作几千小时，是重要的贵金属器皿材料。铱的高温抗氧化性和热电性能使铱/铱铑热电偶成为惟一能在大气中测量达2100℃高温的贵金属测温材料；可用作放射性热源的容器材料；阳极氧化铱膜是一种有前途的电显色材料。Ir192是γ射线源，可用于无损探伤和放射化学治疗。同时，铱是一个很重要的合金化元素，一些铱合金使用在某些关键部门；铱化合物亦有其特有用途。
铱_铱 -发现历史
1803年，英国化学家坦南特和法国化学家德斯科蒂等人研究了铂系矿石溶于王水后的渣子。他们宣布残渣中有两种不同于铂的新金属存在，它们不溶于王水。
1804年，泰纳尔发现并命名了它们。其中一个命名为irdium（铱），元素符号定为Ir。这一词来自希腊文iris，原意是“彩虹”。这可能是由于二氧化铱的水合物IrO2・2H2O或Ir（OH）4，从溶液中析出沉淀时，颜色或青、或紫、或深蓝、或黑，随着沉淀的情况而改变。
铱_铱 -性质
物理性质
铱
性状：银白色的铂族过渡金属。
第一电离能：9.1电子伏特。
莫氏硬度：6.5，硬度高且脆，高温时可压成薄片或拉丝。
密度：22.42 g/cm是密度第二高个的元素（次于锇）。
强度：耐2000℃的高温。质地坚硬，难以加工，通常与铂溶成合金用于耐磨、耐高温、耐腐蚀的器件上；
金属互化物：为超导体。
晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。
化学性质
耐腐蚀性：铱是已知最耐腐蚀的金属，只有铱粉可缓慢溶于王水，稍受熔融的强碱侵蚀，某些盐类和卤素对固体铱有腐蚀性。
反应：铱在强热时可与氧、氟、氯反应；
催化性：铱有形成配位化合物的强烈倾向和良好的催化性能。
活性：当铱被磨成粉末将更具化学活性且易燃。
主要化合价：+2、+4、+6
化合物
氧化态-3[Ir(CO)3]
-1[Ir(CO)3(PPh3)]
0Ir4(CO)12
+1[Ir(CO)Cl(PPh3)2]
+2IrCl2
+3IrCl3
+4IrO2
+5Ir4F20
+6IrF6
铱化合物的氧化态介乎?3和+6，最常见的有+3和+4。高氧化态的化合物比较罕见，包括IrF6和两种混合氧化物Sr2MgIrO6及Sr2CaIrO6。2009年，科学家利用基质隔离方法（在6K的氩气中）对过氧化铱配合物进行紫外线照射，制成了四氧化铱（IrO4）。然而这一化合物预计在更高的温度下无法稳定保持固体状态。[5]参见分类：铱化合物
二氧化铱（IrO2）为棕色粉末，是铱唯一一种性质已经过充分研究的氧化物。三氧化二铱是一种黑蓝色粉末，在硝酸中会氧化成IrO2。其他已知的化合物包括二硫化铱、二硒化铱、三硫化二铱和三硒化二铱等，另外也有研究指出IrS3的存在。铱还可以形成氧化态为+4和+5的铱酸，如K2IrO3和KIrO3。在高温下使铱与氧化钾或超氧化钾反应，就可取得这些铱酸。
目前尚未发现化学式为IrxHy的氢铱二元化合物，但有些已知配合物包含IrH4?
5和IrH3?
6离子，其中铱的氧化态分别为+1和+3。科学家认为，Mg6Ir2H11当中同时存在IrH4?
5以及含18个电子的IrH5?
4离子。
铱并不形成一卤化物和二卤化物，而是会与每一种卤素形成对应的三卤化物IrX3。氧化态为+4或以上的卤化物只有四氟化铱、五氟化铱和六氟化铱。六氟化铱（IrF6）是一种反应性很高的挥发性黄色固体，其分子结构呈八面体形。它在水中会分解，而且铱黑（即金属铱粉末）可将其还原成晶体状的四氟化铱（IrF4）。五氟化铱的特性相似，但它其实是一种四聚体Ir4F20，由四个角对角连接的八面体所形成。
工业上最重要的铱化合物是六氯铱酸（H2IrCl6）及其铵盐。铱的纯化过程、大多数铱化合物的生产初始步骤以及阳极涂层的制备过程都要用到这些化合物。IrCl2?
6离子呈棕黑色，能够轻易还原成浅色的IrCl3?
6，且该反应可以逆转。三氯化铱（IrCl3）常被用作其他Ir(III)化合物的制备原料。氯和铱粉末在650°C经氧化反应会形成无水三氯化铱，而Ir2O3溶于氢氯酸中则可制成水合三氯化铱。另一种类似的制备原料是六氯铱酸铵（(NH4)3IrCl6）。三价铱配合物具抗磁性，分子结构一般为八面体型。
铱的有机化合物含有铱
