化学平衡状态的判断标志及练习

化学平衡状态的判断标志及练习

一、判断标志：

1、“等”：（微观）v_正=v_逆

2、“定”：（宏观）各物质的浓度（或含量）不再变化。

二、练习：

1、对于可逆反应：N₂ + 3H₂=2NH₃，下列说法可达平衡的是（），并说明理由：

（1）N₂的消耗速率与N₂生成速率相等；

（2）N₂消耗速率等于NH₃的消耗速率；

（3）H₂消耗速率等于N₂消耗速率的3倍；

（4）N₂消耗速率等于NH₃的消耗速率的1/2；

（5）H₂消耗速率等于N₂生成速率的3倍；

（6）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开3molH－H；

（7）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开3molN－H；

（8）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开6molN－H；

（9）单位时间内，拆开1molN≡N,同时生成3molH－H；

（10）单位时间内，减少的反应物分子是减少的的生成物分子的2倍。

【说明】

（1）以上可以做化学平衡的判断标志均是由：微观“v_正=v_逆”演化出来的；

（2）“v_正=v_逆”指同一物质的消耗速率和生成速率；

（3）v必须是“一正”“一逆”，用不同物质表示时，v的数值之比=系数比。

答案：（1）（4）（5）（8）（9）（10）

2、写列条件的可逆反应已达化学平衡的是（），并说明理由：

（1）各物质的浓度相等；

（2）各物质的浓度之比等于系数之比；

（3）恒容条件下，各物质的浓度不再变化；

（4）各物质的含量相等；

（5）各物质的含量保持不变；

（6）各反应物的转化率不再变化；

（7）恒T、V条件下，N₂ + 3H₂=2NH₃中，气体的密度不再变化；

（8）恒T、V条件下，C_（s）+H₂O(g)=CO+H₂中，气体的密度不再变化；

（9）恒T、V条件下，N₂ + 3H₂=2NH₃中，混合气体的压强不再变化；

（10）恒T、V条件下，H₂ + I_2(g)=2HI中，混合气体的压强不再变化；

（11）恒T、V条件下，N₂ +3H₂=2NH₃中，气体的平均分子量不再变化；

（12）恒T、V条件下，H₂ +I_2(g)=2HI中，气体的平均分子量不再变化；

（13）恒V条件下，H₂ +I_2(g)=2HI中，混合气体的颜色不再变化；

（14）反应体系的温度不再变化；

【说明】：

（1）以上可以做化学平衡的判断标志均是由：宏观“各物质的浓度（或含量）不再变化”演化而来的；

（2）可逆反应反应体系中 “变化的量”不再“变化”，才可做判断标志；始终“不变的量”不能作为判断标志。

答案：（3）（5）（6）（8）（9）（11）（13）（14）

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