化学方程式计算专题
1．有关化学方程式的计算有以下几种类型 （1）有关反应物和生成物质量的计算，以及体积和密度的换算； （2）含有杂质的反应物或生成物的计算； （3）有关多步反应的计算； （4）有关质量差的计算； （5）有关相对原子质量的计算 2．根据化学方程式计算的基本步骤 （1）设未知数； （2）根据题意，写出化学方程式； （3）在相应的化学式下面写出有关物质的质量比； （4）在对应的质量比下边写出已知量和未知量； （5）列出比例式求未知数； （6）计算结果，写出答案。 3．有关化学方程式计算解题规律和技巧 （1）有关反应物和生成物质量的计算 例1 用28g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少g？现需用20g氢气填充气球，需要消耗多少克铁？ 解析这是一道由反应物质量求生成物质量，再由生成物的质量求反应物质量的典型题。已知Fe的质量，求氢气的质量，首先写出与该题有关的化学方程式，根据化学方程式找出Fe和H2的质量比为56∶2，这一质量比可理解为∶用56g铁完全反应可制得氢气2g，那么28g铁完全反应，可制得氢气多少克呢？可列式求解。 ①设28g铁完全反应可制得氢气的质量为x 56∶2=28g∶x 解得： x=1g ②已知生成物H2的质量，求参加反应的Fe的质量，解题思路和①一样。 设生成20g氢气需参加反应的Fe的质量为y，则 解得： y=560g 答：①可制氢气1g，②需要消耗铁560g。 注意：如果涉及气体的体积，则需要根据密度公式把体积换算成质量代入方程式，或求出质量后换算成体积。 气体的质量(g)=气体的密度(g/L)×气体的体积(L) 气体的体积(L)=气体质量(g)÷气体密度(g/L) 例2已知氢气的密度是0.0899g/L(标准状况)，那么，需用多少升(标准状况)氢气才能使8.8g氧化铜完全被还原？ 解析 设需用氢气的质量为x，则根据题意 80∶2=8.8∶x 解得：x=0.22g 答：需用2.4升氢气。 （2）含有杂质的反应物和生成物的计算 化学方程式中各物质间的质量关系，是在反应物和生成物都是纯净物的前提下的质量关系，即纯净物之间的质量关系。因此，在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量。例3在高温条件下，用焦炭还原50t含氧化铁80%的赤铁矿石，问可炼得含杂质3%的生铁多少吨？ 解法1 50t赤铁矿含Fe2O3的质量为50t×80%=40t 设炼得纯铁的质量为x，则： 解得： x=28t炼得生铁的质量＝28t(1-3%)=28.9 t 解法2用元素的百分含量计算，设炼得纯铁的质量为x，则： 答：可炼得生铁28.9t。 （3）关于多步反应的计算 例4用电解水的方法产生的氢气还原氧化铜，若还原得到32g铜，则需电解多少克水？ 解法1分步计算： ①设欲制32g铜所需H2的质量为x，根据题意则： 2∶64=x∶32g 解得：x=1g ②设制取1g氢气需电解水的质量为y，则 36∶4=y∶1g 解得：y=9g答：需电解水9g。 解法2关系式法：此方法可减少计算步骤，缩短解题时间。 因为
所以有H2O~H2~Cu即 H2O~Cu 设需H2O的质量为x，则 H2O~Cu 18 64 x ?32g 18∶64=x∶32g 解得：x=9g答：所需水的质量为9g。 （4）有关质量差的计算 关于质量差的计算的关键在于找出产生质量差的原因，并计算出质量差，然后再由质量差建立起已知和未知之间的质量关系。 例5在试管中有mg CuO，通入H2加热一段时间后停止加热，冷却称量，剩余固体的质量为ng，则求参加反应的氢气的质量。 解析 此题的质量差在于：CuO被H2还原后生成Cu，反应前的固体是CuO，而完全反应后的固体是Cu，则反应前后的固体物质的质量之差就是CuO和Cu的质量之差，即80-64=16。 解 设参加反应的H2的质量为x，根据题意 2∶16=x：(m-n)g （5）有产相对原子质量的计算 例6 ag某金属R与足量稀硫酸完全反应，生成bg氢气，已知该金属的化合价为+3价，则金属R的相对原子质量是多少？ 解析 设R的相对原子质量为x，根据题意： 2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑ 2x 6 ag bg 2x∶6=ag∶bg
（6）有关混合原料参加反应的计算 例7不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ ] A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg 解析 设纯铁5.6g与足量的HCl反应产生H2的质量为x，则 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 5.6g x 56∶2=5.6g∶x解得： x=0.2g 实际产生的0.21g大于0.2g，说明其中的杂质也能与盐酸反应，并产生多于铁产生的氢气，即杂质应该是比较活泼且相对原子质量小于铁的相对原子质量的金属，即Mg，所以答案是D。 | 
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