高中化学方程式大全 家教高中化学

一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)
1、氧化性:
F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

Cl2+H2 2HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P 2PCl3Cl2+PCl3 PCl5Cl2+2Na 2NaCl

3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+Cu CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br =2Cl+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl +I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2=2Cl+S

Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl+S

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl

Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl+O2
2O2+3FeFe3O4O2+K===KO2
S+H2 H2S2S+C CS2S+Zn ZnS

S+Fe FeS(既能由单质制取,又能由离子制取)

S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)
3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)

N2+3H22NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2N2+6Na 2Na3NN2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3NN2+2Al2AlN

P4+6H2 4PH3P+3Na Na3P2P+3Zn Zn3P2

H2+2Li 2LiH
2、还原性
S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO

4P+5O2P4O10(常写成P2O5)

2P+3X22PX3(X表示F2,Cl2,Br2)PX3+X2 PX5

P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2CF4C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量)CO22C+O2(少量) 2CO

C+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH+H2O=+2H2↑)
3、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化:(Cl2+H2OH++Cl+HClO
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)
3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O)

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH2S2+SO32+3H2O)
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==PH3↑+3H2PO2)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑

3C+SiO2 SiC+2CO↑
二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性
2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2

2Na+O2 Na2O22Na+S==Na2S(爆炸)

2Na+2H2O==2NaOH+H22Na+2H2O=2Na++2OH+H2
2Na+2NH3==2NaNH2+H22Na+2NH3=2Na++2NH2+H2

4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2 MgBr2

2Mg+O2 2MgOMg+S MgS

2Cu+S Cu2S(Cu2S只能由单质制备)

Mg+2H2O Mg(OH)2+H2
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C2Mg+SiO2 2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2(Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2 2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr(铝热反应)

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+6H+=2Al3++3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H+=2Al3++3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O2 2FeO (炼钢过程)

Fe+I2 FeI2

Fe+S FeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2++H2

Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn
三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16H++10Cl-+2MnO4=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl+ClO3=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl+Cr2O72=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O2 4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氢剂)

NaH+H2O=Na++OH+H2

4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻)

4HF+Si===SiF4+2H2
2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
3、NH3的碱性:
NH3+HX===NH4X (X:F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打)

NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS-
4、不稳定性:
2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O 2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2H2S H2+S2NH3 N2+3H2
2HI H2+I2

四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低价态的还原性:(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
2SO2+O2 2SO3SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42+2I

2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2

NO+NO2+2OH=2NO2
2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2
2、氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KIK2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu 4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2 Si+2H2OSiO2+2Mg 2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42

3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3

P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32+H2O

CO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH+CO2=HCO3

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3↓+CO32

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH↓+HCO3
SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)

NO+NO2+2OH=2NO3+H2O
五.金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe 3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)

2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)

Al2O3+2OH=2AlO2+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe­2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe­3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3+3H2S=6H++SO42+Cl

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3+I=IO3+Cl
3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3+3H++Cl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42+Cl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

HClO+H2O2=H++Cl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H++Fe=Fe2++H2
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO
6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30H++6NO3+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30H++3NO3+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3=4Zn2++NH4++5H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4=2Mn2++4H++3SO42+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42
3、酸性:
H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体)
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4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑
4、不稳定性:
2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)

H2SO3 H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
H2CO3 H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)

H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O

H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
七.碱
1、低价态的还原性:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、与酸性物质的作用:

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

OH+SO2=SO32+H2O

NaOH+SO2(足)==NaHSO3

OH-+SO2()=HSO3
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

OH-+SiO2=SiO32+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH-+Al2O3=2AlO2+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H++OH =H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

OH+H2S=HS+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

2OH+H2S=S2+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH+Al3+=Al(OH)3

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)

OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)

NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2H++2OH+Ba2++SO42=BaSO4↓2H2O
3、不稳定性:
Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O
八.盐
1、氧化性:(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、还原性:
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3+SNa2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S
3、与碱性物质的作用:
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)

MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4+

AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2+3NH4+

FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+

CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液
CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液

AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液

AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式

ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式

4、与酸性物质的作用:强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=CO2+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3CO2
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)

3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物质之间的双水解反应)

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl

AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3+NH3·H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)

CO32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

SiO32-+2H+=H2SiO3SiO32-+2H++H2O=H4SiO4

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO32-

5、盐与盐复分解反应

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

SO32-+Ba2+=BaSO4

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

SO32-+Ba2+=BaSO3

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

CO32-+Ba2+=BaCO3

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反应)

CO32-+Ca2+=CaCO3

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl

AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr

AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4

CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuSFeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色,用于Fe3+的特性检验)

6、不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=S+SO2+H2O

NH4Cl NH3↑+HCl↑

NH4I NH3↑+HI↑2HIH2+I2

NH4INH3↑+H2↑+I2
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2

2KNO3 2KNO2+O2
2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O

10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3 2KCl+3O2

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2

CaCO3 CaO+CO2↑MgCO3 MgO+CO2

九、电离方程式

1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

H2SO4==2H++SO42-或:H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

HNO3==H++NO3-或:HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)

HCl==H++Cl

HBr==H++Br

HI==H++I

H3PO4 H++H2POH2PO H++HPO HPO H++PO

HF H++F

H2SO3 H++HSO HSO H++SO

CH3COOH H++CH3COO

H2CO3 H++ H++

H2S H++ H++

HNO2 H++NOC6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸,显酸性)

HCN H++CN

HClO H++ClO

H2O H++OH

2H2O H3O++OH

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)

NaOH==Na++OHKOH==K++OHBa(OH)2==Ba2++2OH

Mg(OH)2 Mg2++2OH

Al(OH)3 Al3++3OH 酸式电离:Al(OH)3 H++ +H2O

NH3·H2O +2OH

Ca(OH)2==Ca2++2OH(澄清石灰水)

Ca(OH)2 Ca2++2OH(石灰悬浊液)

3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

NaCl==Na++Cl

Na2SO4==2Na++

NaHSO4==H++Na++

Na2SO3==2Na++

NaHSO3==Na++HSO3-(错误书写:NaHSO3==Na++H++SO42-)

MgSO4==Mg2++

Al2(SO4)3==2Al3++3

CuSO4==Cu2++

AlCl3==Al3++3Cl

AgNO3==Ag++NO3

CH3COONa==CH3COO +Na+

NH4NO3==NH4++NO3-

FeCl3==Fe3++3Cl

Na2CO3==2Na++

NaHCO3==Na++ (错误书写:NaHCO3==Na++H++)

Na2S==2Na++

NaHS==Na++HS(错误书写:NaHS==Na++H+ )

NaH2PO4==Na++H2PO

Na2HPO4==2Na++HPO(错误书写:Na2HPO4==2Na++H++PO)

Na3PO4==3Na++PO

KI==K++INaBr==Na++BrNaClO==Na++ClO

AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

CaCO3 Ca2++(错误书写:CaCO3==Ca2++CO )

3、熔融电离

NaCl Na++MgCl2 Mg2++2

Na2O2Na++O2Al2O32Al3++3O2

十、水解反应

1、单水解---可逆水解

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2OH++NH3·H2O

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+

AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(NaHSO4不水解,NaHSO3电离大于水解)

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)

Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH

NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)

HSO3-+H2OH2SO3+OH-

Na2S+H2O NaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH

NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)

HS-+H2OH2S+OH-

Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH

Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OH

NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OH

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH

C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OH

2、双水解

CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O

NH4F+H2OHF+NH3·H2O

Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气,密封保存)

Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气,密封保存)

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气,密封保存)

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药,PH3剧毒神经毒剂)

CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气,密封保存)

C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或 2H++2e-==H2

(+)2Cl --2e-==Cl2

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

CuCl2 Cu+Cl2

(-)Cu2++2e-==Cu↓

(+)2Cl- -2e-==Cl2

Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2

2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4

(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或:4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O 4H++4OH-

2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O 2H2↑+O2

(-) 4H++4e-==2H2

(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O

中性电解 4H2O 4H++4OH-

2H2O H2↑+O2

酸性水解:

(-) 4H++4e-==2H2

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH- -4e-==O2↑+2H2O

2H2O H2↑+O2

碱性水解:

(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或:4H++4e-==2H2

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

2H2O H2↑+O2

2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

镀铜:CuSO4电镀液

镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓

纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+

镀锌:ZnSO4电镀液

镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓

纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+

镀银:AgNO3电镀液

镀件(-) Ag++e-==Ag↓

纯银(+) Ag–e-==Ag+

镀镍:NiSO4电镀液

镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓

纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+

3、熔融状态下的电解:

2NaCl(熔融) 2Na+Cl2

(-)2Na++2e-==2Na

(+)2Cl--4e-==Cl2

2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2

2Al2O3(熔融) 4Al+2O2

(-)4Al3++12e==4Al

(+)6O2- -12e-==3O2

4Al3+ +6O2-4Al+3O2

NaHF2(熔融) H2↑+F2

(-)2H++2e==H2

(+)2F- -2e-==F2

2HF H2↑+F2

十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y

(1)不可逆电池

苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)

Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)

Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)

离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+

化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

铁碳电池:Fe—C(H2CO3)

Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)

C极 (+)2H++2e-==H2↑(还原反应)

离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)

铁碳电池:Fe—C(H2O、O2)

Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)

C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)

化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)

铝镍电池:Al—Ni(NaCl溶液、O2)

Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)

Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)

化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)

干电池:Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl

Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)

Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)

化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3

(2)可逆电池

铅蓄电池:Pb—PbO2(浓硫酸)放电

Pb极 (-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)

PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)

化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

Pb—PbO2(浓硫酸)充电

Pb极 (-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)

PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)

化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

锂电池:Li—LiMnO2(固体介质)

(-)Li–e-==Li+(氧化反应)

(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)

化学方程式Li+MnO­2==LiMnO2

银锌电池:Zn—Ag2O(NaOH)

Zn极(-)Zn+2OH–2e-==ZnO+H2O(氧化反应)

Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)

化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

(3)高能燃料电池:

H2—O2(NaOH)

Pt极(-) 2H2+4–4e-==4H2O(氧化反应)

Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)

化学方程式2H2+O2==2H2O

CH4—O2(NaOH)

Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O(氧化反应)

Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)

化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

十三、热化学方程式

C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H=-393.5kJ/mol

C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol

C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol

C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2800kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol

FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol

SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol

SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l);△H=-130.8kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol

C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g);△H=+131.5kJ/mol

3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol

2O2

  

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